ОГЭ-2026 по химии: Основные понятия и базовые расчёты

Атом, молекула, ион: определения, примеры, образование и задания

Эта статья открывает курс «ОГЭ-2026 по химии: Основные понятия и базовые расчёты». Здесь мы разберём три базовых «кирпичика» химии: атом, молекулу и ион. Эти понятия постоянно встречаются в заданиях ОГЭ: в формулировках, в химических формулах и уравнениях, а также в расчётах (масса, количество вещества и т.д.).

Для справки (если нужно быстро уточнить термин):

Атом (Википедия)

Молекула (Википедия)

Ион (Википедия)

Атом

Определение

Атом — это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его свойства.

Важно: в школьной химии под атомом чаще всего понимают электронейтральную частицу (суммарный заряд равен нулю).

Из чего состоит атом

Ядро

- протоны (заряд ) - нейтроны (заряд )

электроны вокруг ядра (заряд )

Если атом нейтрален, то:

число электронов = числу протонов

Примеры атомов (как записывают)

атом водорода:

атом кислорода:

атом натрия:

Иногда подчёркивают, что речь именно об атоме, словами: атом кислорода, атом железа.

Типовое «задание ОГЭ» и логика ответа

Вопрос формата: «Какая из частиц является атомом?»

Алгоритм:

Посмотреть, есть ли у частицы заряд ( или ).

Если заряда нет и записан символ элемента (например, ), то это обычно атом.

Если записано несколько символов элементов вместе (например, ), это молекула (или формульная единица вещества).

Если есть заряд (например, ), это ион.

Молекула

Определение

Молекула — это электрически нейтральная частица, состоящая из двух или более атомов, соединённых химическими связями.

Примечание для ОГЭ: молекулы характерны для веществ с ковалентной связью (например, , , , ). Для ионных кристаллов (например, ) чаще говорят не «молекула соли», а ионная кристаллическая решётка.

Примеры молекул

— молекула водорода (2 атома H)

— молекула кислорода (2 атома O)

— молекула воды (2 атома H и 1 атом O)

— молекула углекислого газа (1 атом C и 2 атома O)

Как «собираются» молекулы: идея химической связи

В простейшем школьном понимании атомы образуют молекулы, потому что так достигается более устойчивое состояние электронных оболочек.

Самое важное для ОГЭ на этом этапе:

в молекуле атомы соединены химическими связями

молекула в целом нейтральна

Типовое «задание ОГЭ» и логика ответа

Вопрос формата: «Какая формула соответствует молекуле сложного вещества?»

Логика:

молекула обычно записана как несколько атомов в одной формуле (например, )

если в составе разные элементы, то вещество сложное (например, — сложное)

Ион

Определение

Ион — это заряженная частица (атом или группа атомов), образующаяся при потере или присоединении электронов.

катион — положительный ион (электронов стало меньше)

анион — отрицательный ион (электронов стало больше)

Примеры:

— катион натрия

— анион хлора

— катион кальция

— анион кислорода

Как образуются ионы: механизмы

#### Образование катиона (потеря электронов)

Пример: натрий

атом натрия: (нейтрален)

потерял 1 электрон

стал катионом:

Запись процесса:

-

Что означает каждый символ:

— нейтральный атом натрия

— электрон (заряд )

— частица с зарядом (электронов на 1 меньше, чем протонов)

#### Образование аниона (присоединение электронов)

Пример: хлор

атом хлора:

присоединил 1 электрон

стал анионом:

Запись процесса:

-

!Схема, показывающая образование катиона и аниона при передаче электрона (Na → Na+ и Cl → Cl-).

Как отличить ион от атома и молекулы по записи

Если есть верхний индекс с зарядом: , , , — это ион.

Если заряда нет:

- один символ элемента (например, ) — обычно атом - несколько атомов (например, , ) — молекула

Типовое «задание ОГЭ» и логика ответа

Вопрос формата: «Какие частицы являются катионами?»

Алгоритм:

Найти заряд.

Если знак — катион.

Если знак — анион.

Сравнение: атом, молекула, ион

| Понятие | Заряд | Из чего состоит | Пример | Как распознать в записи | |---|---:|---|---|---| | Атом | | ядро + электроны | , | символ элемента без заряда | | Молекула | | 2+ атомов, соединённых связями | , , | в формуле 2+ атомов, заряда нет | | Ион | | атом или группа атомов с зарядом | , | обязательно есть знак заряда |

«Алгоритмы» для самых частых ситуаций на ОГЭ

Алгоритм определения частицы по записи

Посмотри, есть ли заряд ( или ).

Если заряд есть — это ион.

Если заряда нет:

- один атом (один символ элемента) — атом - несколько атомов в одной записи — молекула

Алгоритм образования иона из атома

Определи, какую частицу нужно получить: катион или анион.

Если катион, значит атом отдаёт электроны.

Если анион, значит атом принимает электроны.

Количество отданных/принятых электронов равно величине заряда иона.

Пример (катион ):

-

Пример (анион ):

-

Алгоритм «сборки» простой молекулярной формулы по названию (на уровне начала курса)

Для самых распространённых молекул в ОГЭ чаще всего достаточно помнить готовые формулы и понимать смысл индексов:

индекс показывает, сколько атомов данного элемента в молекуле

если индекса нет, значит атом один

Пример:

— 1 атом углерода

— 2 атома кислорода

Более общий алгоритм составления формул (через валентности/заряды) будет подробно разбираться в следующих статьях курса, когда мы перейдём к теме «Химический элемент, простое и сложное вещество» и «Химическая формула».

Частые ошибки на ОГЭ

Путают индекс и заряд:

- — молекула кислорода, индекс 2 (два атома) - — ион кислорода, заряд

Называют «молекулой соли».

- В заданиях ОГЭ корректнее: формула вещества или формульная единица, потому что соль имеет ионную решётку.

Считают, что ион образуется «добавлением плюса/минуса».

- На самом деле ионность связана с изменением числа электронов.

Краткий итог

Атом — нейтральная частица элемента.

Молекула — нейтральная частица из нескольких атомов.

Ион — заряженная частица, возникающая при потере/присоединении электронов.

В записи быстрее всего ориентироваться по наличию заряда и по тому, один атом или несколько указаны в формуле.

Химический элемент, простые и сложные вещества: различия и примеры

В предыдущей статье курса мы разобрали атом, молекулу и ион и научились отличать их по записи (заряд, число атомов). Теперь сделаем следующий шаг: разберём, что такое химический элемент, что такое вещество, и чем отличаются простые и сложные вещества. Эти понятия постоянно встречаются в ОГЭ: в заданиях на классификацию, на чтение формул и на составление уравнений.

Для справки:

Химический элемент (Большая российская энциклопедия)

Простые вещества (Большая российская энциклопедия)

Что такое химический элемент

Определение

Химический элемент — это вид атомов с одинаковым зарядом ядра, то есть с одинаковым числом протонов.

Обозначают элемент химическим символом:

водород — H

кислород — O

натрий — Na

железо — Fe

Что важно понимать для ОГЭ

Элемент — это не вещество.

Элемент описывает, какие атомы участвуют: атомы одного элемента имеют одинаковое число протонов.

Элемент может образовывать разные вещества.

Пример:

элемент кислород O может образовывать простое вещество и входить в состав сложных веществ , , .

!Схема связи между элементом и веществами

Что такое вещество

Вещество — это то, из чего состоят тела, и то, с чем происходят химические реакции. У вещества есть состав и строение (из каких частиц состоит: атомов, молекул, ионов), а также свойства (цвет, растворимость, температура плавления и т.д.).

Примеры веществ:

вода

углекислый газ

поваренная соль

железо

Связь с прошлой темой:

вода состоит из молекул

соль состоит из ионов и (в кристалле)

железо можно описывать как вещество, состоящее из атомов Fe (в металлической решётке)

Простые вещества

Определение

Простое вещество — это вещество, состоящее из атомов одного химического элемента.

Ключевая идея: в составе простого вещества только один элемент.

Примеры простых веществ

— водород (элемент H)

— кислород (элемент O)

— азот (элемент N)

— сера (элемент S)

— железо (элемент Fe)

Важно: простое вещество может быть не «одиночным атомом»

Простое вещество может быть:

молекулярным (из молекул): , ,

атомным (из атомов в решётке): (алмаз), (кремний)

металлическим (из атомов/катионов в металлической решётке): , ,

На ОГЭ обычно достаточно правила: один элемент в формуле — простое вещество.

Аллотропия (когда один элемент даёт разные простые вещества)

Аллотропия — способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, отличающихся строением и свойствами.

Примеры:

кислород: (кислород) и (озон)

углерод: (графит) и (алмаз) — формула одинаковая, но строение разное

Что нужно вынести для ОГЭ:

если формула состоит из одного символа элемента (например, , , ) или нескольких одинаковых атомов (например, ), это простое вещество

разные простые вещества могут относиться к одному и тому же элементу

Сложные вещества

Определение

Сложное вещество — это вещество, в состав которого входят атомы двух или более химических элементов.

Ключевая идея: в составе сложного вещества минимум два разных элемента.

Примеры сложных веществ

— вода (H и O)

— углекислый газ (C и O)

— аммиак (N и H)

— хлорид натрия (Na и Cl)

— карбонат кальция (Ca, C, O)

Чем сложные вещества отличаются по строению

Сложные вещества могут состоять из разных типов частиц:

молекулярные: , , (в веществе есть молекулы)

ионные: , (в веществе есть ионы)

Для ОГЭ на уровне базовых понятий достаточно уметь:

по формуле определить, простое или сложное

не путать сложное вещество с «смесью»

Не путать: сложное вещество и смесь

Сложное вещество — это одно вещество с определённой формулой (элементы химически связаны).

Смесь — это несколько веществ вместе, без образования одного нового вещества.

Примеры:

воздух — смесь (азот, кислород, углекислый газ и др.)

раствор соли в воде — смесь (вода и соль)

Типичная подсказка для ОГЭ:

если дана одна формула, например или , это вещество

смеси часто называют словами: воздух, сплав, раствор, смесь газов

Как быстро отличать простое и сложное по формуле

Рабочий алгоритм для ОГЭ:

Посмотри на химическую формулу.

Посчитай, сколько разных химических символов элементов в записи.

Если символ один (например, , , , ), то это простое вещество.

Если символов два и более (например, , , , ), то это сложное вещество.

Пояснение про скобки:

скобки не добавляют «новый элемент», они группируют атомы

в элементы всё равно только , , (их три)

Частые ошибки на ОГЭ

Путают элемент и простое вещество.

- «кислород» как элемент: O - «кислород» как простое вещество: чаще

Считают, что если формула короткая, то вещество простое.

- короткая, но это сложное вещество (два элемента)

Путают сложное вещество и смесь.

- — сложное вещество - воздух — смесь

Краткий итог

Химический элемент — вид атомов с одинаковым числом протонов (символ: H, O, Na).

Вещество — то, что состоит из частиц (атомов, молекул, ионов) и имеет свойства.

Простое вещество состоит из атомов одного элемента (, , ).

Сложное вещество содержит два и более элементов (, , ).

Дальше в курсе эти знания будут постоянно использоваться при составлении химических формул и уравнений реакций: формула показывает, какие элементы входят в вещество и в каком количестве.

Химическая формула и уравнение реакции: чтение и составление

В предыдущих статьях курса мы разобрали, что такое атом, молекула и ион, а также чем отличаются химический элемент, простые и сложные вещества. Теперь переходим к языку химии: как вещества записывают с помощью химических формул и как описывают превращения веществ с помощью уравнений реакций.

Полезные справочные страницы:

Химическая формула (Википедия)

Химическое уравнение (Википедия)

Закон сохранения массы вещества (Википедия)

Химическая формула

Определение

Химическая формула — это условная запись состава вещества с помощью символов химических элементов и индексов.

Формула отвечает на вопросы:

какие элементы входят в состав вещества

сколько атомов каждого элемента приходится на одну частицу (молекулу) или на формульную единицу (для ионных веществ)

Примеры:

— вода (H и O)

— углекислый газ (C и O)

— хлорид натрия (Na и Cl)

Как читать формулу: символы, индексы, скобки

#### Символ элемента

Символ показывает, какой элемент входит в состав:

— натрий

— хлор

— кислород

#### Индекс

Индекс (нижняя цифра справа) показывает, сколько атомов этого элемента.

— два атома кислорода

— два атома водорода и один атом кислорода (если индекса нет, значит 1)

#### Скобки

Скобки используют, когда в формуле есть повторяющаяся группа атомов.

Пример:

— группа из O и H

индекс 2 относится ко всей группе, значит в веществе: O — 2 атома, H — 2 атома

Пример посложнее:

— 2 атома

повторяется 3 раза, значит S — 3 атома, O — атомов

!Схема, которая показывает, как индексы и скобки влияют на число атомов в формуле

Что означает формула для молекулярных и ионных веществ

В ОГЭ важно понимать разницу смыслов записи:

для молекулярных веществ (например, ) формула показывает состав одной молекулы

для ионных веществ (например, , ) формула показывает соотношение ионов в кристалле (часто говорят: формульная единица)

При этом в заданиях ОГЭ обычно достаточно уметь:

читать состав по формуле

составлять формулу по названию (через валентности или заряды)

Как составлять химические формулы (базовые алгоритмы ОГЭ)

В школьной химии для составления формул часто используют валентности.

Валентность — это число связей, которые обычно образует атом данного элемента в соединениях.

Примеры распространённых валентностей (на уровне ОГЭ):

H — I

O — II

Na — I

Mg — II

Al — III

Cl — I

Алгоритм составления формулы бинарного соединения по валентностям

Бинарное соединение — это соединение из двух элементов (например, оксид, хлорид, сульфид).

Рабочий алгоритм:

Записать символы элементов в нужном порядке.

Подписать валентности (римскими цифрами).

Поменять валентности местами и записать их как индексы (это называют перекрёстным правилом).

Если индексы можно сократить на одно и то же число, сократить.

Проверить: индексы пишутся маленькими цифрами справа снизу.

Пример: оксид алюминия.

Al — III

O — II

перекрёстно:

Пример: хлорид магния.

Mg — II

Cl — I

перекрёстно:

Составление формулы соединения с группой атомов (простые случаи)

В ОГЭ часто встречаются группы атомов (их также называют сложными ионами), например:

гидроксид

сульфат

карбонат

нитрат

Принцип тот же: нужно получить электрическую нейтральность всего соединения.

Пример: гидроксид кальция.

и

чтобы компенсировать заряд , нужно 2 группы

формула:

Пример: сульфат натрия.

и

нужно 2 катиона натрия на один сульфат

формула: (скобки не нужны, потому что берётся один раз)

Химическое уравнение реакции

Определение

Химическое уравнение — это запись химической реакции с помощью формул веществ и коэффициентов.

слева пишут реагенты (исходные вещества)

справа пишут продукты реакции

между ними ставят стрелку

Пример:

-

Коэффициенты и индексы: нельзя путать

индексы входят в состав формулы вещества и показывают число атомов в частице (например, в индекс 2 относится к H)

коэффициенты ставят перед формулой и показывают, сколько частиц (молекул, формульных единиц) участвует в реакции (например, — две молекулы водорода)

Главное правило для ОГЭ:

при уравнивании реакции нельзя менять индексы в формулах, можно менять только коэффициенты

!Схема, которая помогает отличать коэффициент от индекса

Почему в уравнении подбирают коэффициенты

Уравнение отражает закон сохранения атомов: в ходе реакции атомы не исчезают и не появляются, они лишь перестраиваются.

В уравненной реакции для каждого элемента должно выполняться равенство:

Где:

— число атомов данного элемента в реагентах (слева)

— число атомов данного элемента в продуктах (справа)

Это равенство проверяют по каждому элементу отдельно.

Как уравнивать реакции (базовый алгоритм для ОГЭ)

Алгоритм подбора коэффициентов

Записать формулы всех веществ (реагентов и продуктов).

Посчитать число атомов каждого элемента слева и справа.

Начать подбирать коэффициенты, чтобы выровнять число атомов.

После подбора проверить все элементы ещё раз.

Если коэффициенты можно сократить на общий делитель, сократить.

Пример: образование оксида магния.

схема:

кислорода слева 2, справа 1, ставим 2 перед :

-

теперь магния справа 2, слева 1, ставим 2 перед :

-

проверка: Mg 2 и 2, O 2 и 2, уравнение готово

Пример посложнее: образование оксида железа(III).

схема:

чтобы справа получить чётное число кислорода, удобно поставить 2 перед :

- (справа O стало 6)

слева ставим 3 перед :

-

справа Fe стало 4, значит слева ставим 4 перед Fe:

-

Частые ошибки на ОГЭ

Путают коэффициент и индекс: в число 2 перед формулой можно менять, а индекс в менять нельзя.

Считают атомы в формулах со скобками неверно: в кислорода 2, а не 1.

Пытаются уравнивать реакцию изменением состава вещества (индексов), что приводит к другому веществу.

Краткий итог

Химическая формула показывает состав вещества через символы элементов и индексы.

Индекс показывает число атомов элемента (или число повторов группы в скобках).

Химическое уравнение показывает превращение веществ; подбирают коэффициенты, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа совпало.

В уравнивании реакций на ОГЭ главное правило: меняем коэффициенты, не меняем индексы.

Относительная атомная и молекулярная масса: источники и расчёты

Эта тема связывает «язык химии» (формулы веществ из предыдущей статьи) с расчётами, которые дальше будут постоянно встречаться в ОГЭ: масса вещества, количество вещества (моль), массовые доли, расчёты по уравнениям. Чтобы уверенно решать задачи, нужно уметь:

брать значения относительных атомных масс из таблицы

считать относительную молекулярную массу по формуле

понимать, что именно означают эти величины и почему они «относительные»

Полезные источники для справки:

Атомная масса (Википедия)

Относительная атомная масса (Википедия)

Standard atomic weights (IUPAC)

Зачем вообще нужны относительные массы

Атомы и молекулы настолько малы, что их массы в граммах записывать неудобно. Поэтому в химии используют сравнение масс с «эталоном».

В школьной химии эталон связан с изотопом углерода :

берут массу атома

делят её на 12

полученную величину принимают за атомную единицу массы

Относительные массы показывают, во сколько раз атом или молекула тяжелее этой доли углерода-12.

Важно для ОГЭ:

и — безразмерные величины (единиц измерения нет)

в задачах ОГЭ обычно используют округлённые значения из таблицы (например, , )

Относительная атомная масса

Определение

Относительная атомная масса — это число, показывающее, во сколько раз средняя масса атомов данного элемента больше, чем массы атома .

Смысл слов «средняя масса»:

многие элементы имеют несколько изотопов

в природе они встречаются в разных долях

поэтому табличное значение — это усреднение по природному составу

Для ОГЭ достаточно понимать:

берут из Периодической таблицы (она обычно дана в справочных материалах)

в расчётах почти всегда используют школьные округления

Где брать значения на ОГЭ

Варианты источников:

Периодическая таблица в КИМ (самый частый вариант)

школьный справочник/учебник

Как читать значение:

у элемента в клетке таблицы есть число (часто не целое)

в задачах ОГЭ можно округлять до целого, если это оговорено стилем школьных задач или если в условии/справочных данных даны целые

Примеры типичных значений, которые полезно помнить:

- - - - - - - -

(часто округляют до 35 или 36 по условию)

- -

Относительная молекулярная масса

Определение

Относительная молекулярная масса — это сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в молекулу (или формульную единицу вещества), с учётом индексов.

То есть считают по химической формуле, используя значения .

Главная формула расчёта

Если вещество имеет формулу, например , то:

Пояснение каждого элемента записи:

— относительная молекулярная масса воды

и — относительные атомные массы водорода и кислорода

коэффициенты 2 и 1 берутся из индексов в формуле (если индекса нет, значит 1)

Алгоритм расчёта по формуле

Определи, какие элементы входят в формулу.

Посчитай число атомов каждого элемента (учитывай индексы и скобки).

Возьми каждого элемента из таблицы.

Умножь на число атомов.

Сложи все полученные значения — это и будет .

!Пошаговый пример, как индексы и скобки превращаются в подсчёт атомов и в сумму Ar

Примеры расчётов (типичные для ОГЭ)

Пример без скобок

Найти .

По формуле: C — 1 атом, O — 2 атома.

Берём из таблицы: , .

Считаем:

Пример со скобками

Найти .

В группе кислорода 1 и водорода 1.

Индекс 2 относится ко всей группе: значит O — 2 атома, H — 2 атома.

Всего: Ca — 1, O — 2, H — 2.

Берём: , , .

Считаем:

Пример для ионного вещества

Для ионных веществ (например, ) корректнее думать не «молекула», а формульная единица, но расчёт делается так же: по сумме .

В ОГЭ это значение часто используют при переходе к молярной массе и расчётам по массе.

Как не ошибиться: индексы, скобки и «скрытые единицы»

Если индекса нет, он равен 1: в натрия 1 и хлора 1.

Индекс после скобки умножает все атомы внутри скобок: в кислорода не 4, а .

Коэффициенты в уравнениях реакции не влияют на вещества: не меняется от записи .

Связь с дальнейшими темами курса

Относительные массы — это мост к базовым расчётам:

по находят молярную массу (численно она равна , но уже с единицами )

дальше решают задачи на количество вещества , массу и объём газов

Следующая крупная тема курса — моль и количество вещества — будет опираться на умение быстро и без ошибок считать по химической формуле.

Моль и количество вещества: формулы ОГЭ и практические задачи

Эта статья продолжает тему относительных масс и и переводит её в расчёты ОГЭ. Раньше мы учились читать формулы и считать по составу. Теперь добавляем ключевое «звено» между формулой вещества и реальными величинами в задачах: количество вещества (в молях).

Полезные справочные источники:

Моль

Количество вещества

Постоянная Авогадро

Количество вещества

Количество вещества — это физическая величина, которая показывает, сколько частиц (атомов, молекул, ионов, формульных единиц) содержится в порции вещества.

Обозначение: .

Единица измерения: моль.

Важно для ОГЭ:

относится не к массе и не к объёму напрямую, а к числу частиц.

В задачах нужно уметь переводить массу , объём газа и число частиц в количество вещества и обратно.

Моль и постоянная Авогадро

Что такое моль

1 моль — это такое количество вещества, в котором содержится ровно частиц.

Частицы могут быть разными:

в 1 моль воды — молекулы

в 1 моль натрия — атомы

в 1 моль хлорида натрия (соли) — формульные единицы (по сути, «пары ионов» в составе кристалла)

Постоянная Авогадро

Постоянная Авогадро — это число частиц в 1 моле.

В школьных расчётах (ОГЭ) используют:

Пояснение записи:

— постоянная Авогадро

— очень большое число частиц

означает «на один моль»

Связь количества вещества и числа частиц:

Где:

— число частиц (атомов, молекул, ионов, формульных единиц)

— количество вещества в молях

— постоянная Авогадро

И обратная формула:

Молярная масса и связь с

Молярная масса

Молярная масса — это масса 1 моля вещества.

Единицы измерения в ОГЭ: г/моль.

Связь массы и количества вещества :

Где:

— количество вещества (моль)

— масса вещества (г)

— молярная масса (г/моль)

И обратная формула:

Как находить через

В предыдущей статье мы считали относительную молекулярную массу (без единиц). Теперь важное правило ОГЭ:

численно молярная масса равна , но у появляются единицы г/моль.

То есть если вы нашли , то:

-

Это работает и для ионных веществ (формульных единиц):

если , то

Молярный объём газа (для задач ОГЭ)

Для газов в ОГЭ часто используют связь между количеством вещества и объёмом.

При нормальных условиях (н.у.) молярный объём газа:

Тогда:

и

Где:

— объём газа (л)

— количество вещества (моль)

— молярный объём газа при н.у. (л/моль)

Замечание для практики:

если в условии написано «н.у.», почти всегда берём

если условия другие, обычно дают дополнительные данные (в рамках ОГЭ чаще всего хватает н.у.)

Главное: минимальный набор формул ОГЭ

| Что связываем | Формула | Что означает | |---|---|---| | масса и моли | | сколько молей в массе | | моли и масса | | масса порции при молях | | моли и частицы | | сколько частиц в молях | | частицы и моли | | сколько молей соответствует частицам | | объём газа и моли (н.у.) | | сколько молей в объёме газа | | моли и объём газа (н.у.) | | объём газа при молях |

!Две опорные «шпаргалки-треугольники» для перехода между m–n–M и V–n–Vm

Алгоритмы решения типовых задач

Перевод массы в количество вещества и обратно

Найдите молярную массу .

Если дано , то запишите .

Если нужно найти по формуле, сначала посчитайте (как в предыдущей статье).

Используйте:

, если дана масса

, если даны моли

Перевод объёма газа (н.у.) в количество вещества и обратно

Убедитесь, что в условии есть «н.у.» (или это явно подразумевается).

Возьмите .

Используйте:

, если дан объём

, если даны моли

Перевод количества вещества в число частиц и обратно

Определите, какие именно частицы считают (молекулы, атомы, ионы, формульные единицы).

Используйте:

- -

Разбор практических примеров

Пример

Найти количество вещества воды массой .

Для воды :

-

значит

Находим :

Смысл ответа: в воды содержится ровно 1 моль молекул воды.

Пример

Сколько молекул содержится в ?

Используем :

Где:

— данное количество вещества в молях

— число частиц в 1 моле

Пример

Найти объём кислорода при н.у.

Используем :

Смысл ответа: при н.у. 2 моль любого газа занимают .

Пример

Найти массу хлорида натрия .

Находим молярную массу:

- -

Находим массу :

Частые ошибки в задачах ОГЭ

Путают и : без единиц, в г/моль.

Забывают про н.у. и применяют «всегда».

Неправильно выбирают частицу для : если просят «число молекул», то считают молекулы, а не атомы.

Ошибаются в единицах: объём газа в этих формулах обычно в литрах, масса в граммах.

Краткий итог

Количество вещества измеряют в молях.

Молярная масса (г/моль) численно равна .

База формул ОГЭ:

- -

при н.у.

Дальше эти формулы будут использоваться вместе с химическими уравнениями: по коэффициентам связывают количества веществ реагентов и продуктов, а затем переводят моли в массу или объём.